El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 4 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
Algunas de sus propiedades físico-químicas son intermedias entre las del carbono y el germanio. En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.
Todas estas propiedades hacen que tenga una gran similitud con el carbono ya que es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
Además presentan un gran parecido ya que el silicio está en el mismo grupo que el carbono, justo debajo. Esta ubicación dentro de la tabla periódica es debido a que tiene la misma estructura electrónica en la capa más superficial de orbitales, es decir, que si nos imaginamos un atomo como una cebolla, el atomo de carbono es igual que el de silicio por fuera pero más grande debido a que tiene más orbitales dentro. Este hecho hace que el carbono y el silicio tengan el mismo comportamiento a la hora de hacer enlaces con otros átomos...es una propiedad periódica dentro del grupo. Así los silicatos son compuestos con geometría tetraédirca igual que los compuestos de carbono.
Algunas de sus propiedades físico-químicas son intermedias entre las del carbono y el germanio. En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.
Todas estas propiedades hacen que tenga una gran similitud con el carbono ya que es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
Además presentan un gran parecido ya que el silicio está en el mismo grupo que el carbono, justo debajo. Esta ubicación dentro de la tabla periódica es debido a que tiene la misma estructura electrónica en la capa más superficial de orbitales, es decir, que si nos imaginamos un atomo como una cebolla, el atomo de carbono es igual que el de silicio por fuera pero más grande debido a que tiene más orbitales dentro. Este hecho hace que el carbono y el silicio tengan el mismo comportamiento a la hora de hacer enlaces con otros átomos...es una propiedad periódica dentro del grupo. Así los silicatos son compuestos con geometría tetraédirca igual que los compuestos de carbono.
No hay comentarios:
Publicar un comentario